Título del experimento
El electrolito casero


Concepto del temario con que se relaciona

El principal concepto con el que se va a trabajar es que una solucón electrolítica funciona como buena conductora de la electricidad.
La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad. La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación
Un electrólito o electrolito es cualquier sustancia que contiene
iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrólitos fundidos y electrólitos sólidos.
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la
corriente eléctrica a través de sí. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones (y huecos en el caso de los semiconductores) pueden pasar por él. Varía con la temperatura. Es una de las características más importantes de los materiales.

Materiales necesarios

Una pila de 6 V pila.gif, 4 pilas de 9V, frascos de vidrio frascotapa.jpg, agua , 20 centímetros de cable duplex (dos colores: rojo y negro), 20 centímetros de cable blanco, foco pequeñofoco.jpg , pedazo de metal, papel aluminio aluminio.jpg , agua para beber, navaja de precisiónnavaja.gif , naranja naranja.jpg, clips, clavosclavos.gif , agitadoragitados.gif , cinta de aislar, copas pequeñascopatequ.jpg , cucharas desechables cuchara.jpg , vasos desechables , sal de mesasalero.jpg coladorcolador.jpg y tijerastijeras.jpg .


Dificultad
y edad o curso al que se dirige.
Experimento de nivel avanzado, destinado a niños de sexto curso de Primaria en adelante.


Recomendaciones

Se recomienda tener cuidado con los circuitos eléctricos que se van a ir montando y las baterías para evitar pequeñas descargas.
Se debe seguir paso a paso el experimento pues si no se hace así podría no conseguirse el objetivo último,


Explicación del experimento

1.- Cerrando un circuito eléctrico
-Tomar el cable duplex y con cuidado separar los dos cables a fin de tener separados los colores rojo y negro
-Quitar a los extremos de los 3 colores de cables la envoltura plástica y torcer los filamentos de cobre
-Colocar un extremo de cable rojo sobre una terminal del foco pequeño y fijarlo con cinta
-El otro extremo del cable rojo se fija a un polo de la pila de 9 Voltios (fuente de poder)
-Fijar un extremo de cable negro sobre la otra terminal del foquito y aislarlo con cinta
-Al otro extremo del cable negro sujetar un clip metálico abierto
-Sobre el otro polo de la batería (fuente de poder) se sujeta un extremo de cable blanco
-Al final del procedimiento, tenemos como electrodos a un clip sujeto al cable negro y un extremo de cobre que pertenece al cable blanco
-Hacer que se toquen ambos electrodos y ver que el foco enciende
2.- El agua pura es un mal conductor de la electricidad
-Utilizar el mismo sistema elaborado anteriormente
-Sumergir los dos electrodos sin que se toquen en una copa pequeña que contiene agua para beber (baja en sodio)
-Anotar resultados y observaciones
NOTA: Es necesario que para cada experimento siguiente se cambie la pila ya que se descarga.


gra2.jpg

3.-El cloruro de sodio es un electrolito fuerte -Sacar los electrodos del agua
-Añadir 3 cucharadas de sal de mesa (cloruro de sodio) y agitar hasta que se disuelvan
-Sumergir los electrodos sin que se toquen y ver que ahora sí se enciende el foco
4.- El jugo de naranja también conduce electricidad
-Lavar los electrodos con agua
-Repetir el procedimiento sumergiendo los electrodos en jugo de naranja recién obtenido
-Observar que sí se enciende el foco
5.- Oxidación de un clavo
-A un polo de la batería de 9 V sujetar un extremo de cable rojo
-Del otro extremo del cable rojo sujetar un clavo
-Fijar un extremo de cable negro sobre el otro polo de la pila
-Ahora los dos polos son un clavo y el extremo del cable negro
-Sumergir los dos electrodos sin que se toquen en una solución de cloruro de sodio y esperar 3 minutos
-Observar el burbujeo
-Sacar los electrodos y ver el color del clavo y de la terminal del cable negro
-Anotar sus resultados y observaciones
6.- Burbujeo de hidrógeno
-A un polo de la batería de 6 V sujetar un extremo de cable rojo
-Del otro extremo del cable rojo sujetar un clip
-Fijar un extremo de cable negro sobre el otro polo de la pila.
-Preparar en dos frascos soluciones de cloruro de sodio en agua
-Sumergir cada electrodo en un frasco diferente
-Cerrar el circuito mediante el empleo de un cable blanco, el cual va a sumergirse en los dos frascos
-Observar si hay burbujeo en las cuatro terminales (el clip, el extremo del cable negro y los dos extremos de los cables blancos)


Conclusiones que permite sacar

Se verifica que los electrolitos son capaces de conducir la electricidad tanto en sistemas inorgánicos como en biológicos.
Los electrolitos son la forma iónica de un metal que se encuentra en solución acuosa. En los organismos vivos se encuentran los electrolitos en un balance llamado electrolítico. Los electrolitos tienen un gran uso en medicina y en diferentes industrias. Los electrolitos se emplean también en la obtención de energía en las pilas y baterías.
Se puede usar en lugar del jugo de naranja, agua mineral, una bebida deportiva que contenga electrolitos o una solución con azúcar. Además se puede utilizar en lugar del clip un trozo de papel aluminio o un alfiler.


Vídeos, animaciones, fotos... que aclaren el experimento


gra1.jpg